PersamaanLaju Reaksi. Selain rumus laju reaksi di atas, saya juga akan menjelaskan wacana persamaan laju reaksi. Dalam sebuah reaksi kimia terdapat persamaan menyerupai berikut ini: ɑA + bB → pP + qQ. Kemudian laju reaksi mempunyai hubungan dengan Molaritas yang dinyatakan dalam bentuk persamaan di bawah ini: v = k [A]ⁿ [B]ᵐ.

MenghitungLaju Reaksi dengan Mengukur Perubahan Volum Sebagai contoh pengukuran laju reaksi untuk reaksi logam dengan asam. Perhatikan Gambar berikut: Gambar : Mengukur laju reaksi dengan mengukur perubahan volum. Dari data percobaan dapat dilihat reaksi mula-mula sangat cepat gas yang dihasilkan 12 mL dalam waktu 1 menit. Tetapi setelah 5

Berdasarkanhasil percobaan diperoleh data sebagai berikut Tentukan Harga tetapan reaksi k. Jawaban : A 14. Persamaan laju dari reaksi aA → bB dapat dituliskan Tentukan orde reaksi! Daripercobaan yang telah dilakukan, dapat ditarik kesimpulan bahwa laju reaksi bergantung pada pH, dimana makin rendah pH maka laju reaksi akan makin cepat. Nilai konstanta laju k untuk penambahan larutan buffer pH 4, larutan H 2 SO 4 10 %, dan larutan H 2 SO 4 1 M masing-masing adalah -0,256, -0,049 dan -0,014. Dengandemikian maka laju reaksi sesaat secara umum dapat dinyatakan sebagai : laju reaksi » k [Br 2] 2. Hukum Laju Reaksi. Dari percobaan menunjukkan bahwa laju suatu reaksi akan menurun dengan bertambahnya waktu, ini berarti ada hubungan antara konsentrasi zat yang tersisa saat itu dengan laju suatu reaksi. Pada percobaan - percobaan TUJUANPERCOBAAN. Dalam percobaan ini memiliki tujuan menguji Faktor - faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu konsentrasi zat pereaksi,luas permukaan sentuhan,temperatur,dan katalis. Reaksi kimia adalah perubahan unsur-unsur atau senyawaan kimia sehingga terjadi senyawaan lain karena adanya unsur yang lepas. B2Ne2u. 257 356 315 91 170 216 100 204 357

dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut